下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：
化学键 | H—H | Br—Br | H—Br |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 193 | 366 |
请计算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反应热（ ）
A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1
D． 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:
热化学方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
下列说法正确的是（ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。
（3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。
