在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | … | 16 | 18 |
n（X）/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | … | … | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是
A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变
某温度下CH3COOH和
NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）
已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，Y的转化率增大
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为： N == 2M
B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0
1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）
bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化
率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）
2Z（g） △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是
A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）-1
D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行
