右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2
2NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大
下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入
氨水，溶液的导电性增强
C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的pH=1.3
下列说法正确的是
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离
D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－ ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为
A．v（O2）=0.3 mol·L－1·s－1 B．v（NO）=0.24mol·L－1·s－1
C．v（NH3）=0.12 mol·L－1·s－1 D．v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1
