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对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)...

对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2g+3H2g2NH3g,能说明反应已达到平衡状态的是

A.各物质体积分数相等               B.cNH3保持不变

C.各物质浓度相等                  D.cNH3∶cN2∶cH2=2∶1∶3

 

B 【解析】 试题分析:A、平衡时各物质的体积分数取决于反应时物质的配比数以及反应的程度,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;B、达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生改变,故B正确;C、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,平衡时各物质的浓度不一定相等,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,各种物质的浓度关系比可能为2:1:3,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,应根据平衡常数判断,故D错误;故选B。 考点:化学平衡状态的判断  
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考点分析:
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用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A.给反应体系适当加热                   B.向反应体系中加水稀释

C.加入少量氧化铜固体                   D.加入催化剂或加压

 

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pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A.Na+、K+、Cl-、HCO3-           B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-          D.Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

 

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1 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:

①写出酸H2A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 填“>”、“<”或“=”,溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A.cNa+>cA2->cOH->cH+

B.cHA-+cH2A+cH+=cOH-

C.cA2-+cHA-+cH2A=1mol·L-1

D.cA2-+cHA-+cOH-=cNa++cH+

2 CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式忽略第二步水解______________,其水解反应的平衡常数即水解常数的表达式为Kh=__________。

②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1时,试求溶液的pH=__________

③0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH-cH+=__________用含cHCO3-、cH2CO3的关系式表示

④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式__________________。

3实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3-、cNO2-和cCH3COO-由大到小的顺序为__________。已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a.向溶液A中加适量水                b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水                d.向溶液B中加适量NaOH

4直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随nSO32-:nHSO3-

nSO32-:nHSO3-

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判断NaHSO3溶液显____性用化学平衡原理解释:______________________。

②当吸收液呈中性时,溶液中出离子浓度关系正确的是选填字母_________________。

A.cNa+=2cSO32-+cHSO3-

B.cNa+>cHSO3->cSO32->cH+=cOH-

C.cNa++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

 

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10分已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:

1图中五点Kw间的关系是_________________。

2若从A点到D点,可采用的措施是________________________

a升温       b加入少量的盐酸       c加入少量的NH4Cl

3E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

4B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和,所得混合溶液的pH=2,则 V1∶V2=___________________

5常温下,将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题忽略溶液体积的变化

①如果溶液pH=7此时V的取值______________20.00填“>”“<”或“=”。而溶液中cNa+、cCH3COO-、cH+、cOH-的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00,则此时溶液中cOH--cH+-cCH3COOH=_______mol·L-1填数据

 

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滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:

、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

1正确操作步骤的顺序是用序号字母填写_________AF。

2上述B步骤操作的目的是______________

3在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________填序号,若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积填序号__________①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL

4判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响填“偏高”、“偏低”或““无影响”

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4FeSO42是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:

1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

2配制NH4FeSO42标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________填序号

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

3滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4FeSO42标准溶液时_______________________

4滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为M g·mol-1粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4FeSO42标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

 

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