在下列各组的比较中，前者比后者大的是 A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导...

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

A 【解析】试题分析：A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故A正确；B．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+）=1×10-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B错误；C．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+）=1×10-2mol/L，两者相等，故C错误；D．水的电离方程式：H2OH++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；故选A。考点：考查溶液的导电能力与强酸弱酸的比较

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考点分析：

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下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

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下列有关实验的说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+

D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质

D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

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化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是

A．烧碱 B．食用醋 C．氯化铵 D．纯碱

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试题属性

题型：选择题
难度：简单