（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反...

（一）③④⑤；Ba(OH)2·8H2(OH)2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ （二）（1）①＞ ②△H1－△H2－△H3； （2）CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H＝726.4kJ/mol （3）－93kJ/mol （4）2C(石墨，s)＋H2(g)＝C2H2(g) △H＝＋226.7 kJ·mol－1 【解析】 试题分析：（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气属于吸热反应；②氯酸钾分解属于吸热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④酸与碱的中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2(OH)2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋10H2O＋2NH3↑。 （二）（1）①根据能量变化示意图可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此反应是吸热反应，即△H＞0；②根据能量变化示意图可知丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式为：C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1－△H2－△H3； （2）燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成我的的氧化物时所放出的热量。5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是113.5kJ×＝726.4kJ，因此反应的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H＝726.4kJ/mol； （3）反应热等于反应物中键能之和与生成物中键能之和的差值，因此该反应的反应热△H＝945 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1－2×3×391 kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。 （4）将反应①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1、 反应②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1、 反应③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1叠加， 即①×4+②－③得到4C(，石墨s)＋2H2(g)＝2 C2H2(g)，所以反应的△H等于453.4 kJ·mol－1，生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H＝＋226.7 kJ·mol－1，因此热化学方程式为2C(石墨，s)＋H2(g)＝C2H2(g) △H＝＋226.7 kJ·mol－1。 【考点定位】考查反应热判断以及反应热计算等 【名师点晴】掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热计算的主要方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，注意灵活应用。