在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体,发生以下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下,CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A.T1>T2
B.K(T1)>K(T2)
C.T1温度下达到平衡后,再充入一定量CO,CO的转化率增大
D.T2温度下,0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1
已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知 n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是( )
升温,c(B)/c(C)的比值变小
降温时体系内混合气体平均分子量变小
加入 B,A 的转化率减小
加入催化剂,气体总的物质的量不变
加压使容器体积减小,A 或 B 的浓度一定增大
⑥ 若 A 的反应速率为 v A ,则 B 的反应速率 v B =(n/m)v
A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2) C.∆H D.ρ(容器内气体密度)
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L