在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知 n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是( )
升温,c(B)/c(C)的比值变小
降温时体系内混合气体平均分子量变小
加入 B,A 的转化率减小
加入催化剂,气体总的物质的量不变
加压使容器体积减小,A 或 B 的浓度一定增大
⑥ 若 A 的反应速率为 v A ,则 B 的反应速率 v B =(n/m)v
A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2) C.∆H D.ρ(容器内气体密度)
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
分析以上数据所得出的结论不正确的是
A、增大c(Ag+),v(Cr3+)增大
B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1
C、增大c(S2O82-),v(Cr3+)增大
D、增大c(Ag+),v(Cr3+)不变
在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
A.②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③⑤