某探究小组研究
的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析以上数据所得出的结论不正确的是
A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大
B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1
C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大
D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤
已知：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A．Z为0.4mol·L－1
B．X2为0.2 mol·L－1
C．Y2为0.4 mol·L－1
D．Z为0.3 mol·L－1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1
C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
