化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1
C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B.500℃、30MPa
下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·m
ol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器
