下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B.500℃、30MPa
下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·m
ol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器
反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L －1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L －1·min －1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→C
O(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol
C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
