水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器
反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L -1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L -1·s -1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L -1·min -1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H=-131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式
B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO2的排放
C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为__________,溶液的密度为___________,含NaOH的质量为_________,含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)
(1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 。
(2)固体E的成分为 ,加入的试剂④为稀硫酸,发生的化学方程式为 。
(3)加入试剂①的目的是 。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。