反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
已知450℃时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一固定容积密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D 
6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
对于A2（g） + 3B2（g）==2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v（B2） =0.9mol/（L•s） B．v（A2） =0.4mol/（L•s）
C．v（B2） =90.0mol/（L•min） D．v（C） =36mol/（L•min）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
①
②
下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
