根据碘与氢气反应的热化学方程式
①
②
下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是
A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ
下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热
C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
下列说法正确的是
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）
H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1
