某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫...

1）AD ，玻璃棒、胶头滴管。 （2）13．6m L，②。 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 （4）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（顺序有错不得分） （5） ①②③④⑥⑦， ①②⑦。 （6） 高于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 取用砝码过程 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑   【解析】 试题分析：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗,在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗;配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管,因此，本题正确答案是:AD;玻璃棒、胶头滴管; （2））质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的浓度为:1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L;实验室没有450mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.5*0.5/18.4=13.6（mL） （3）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中,正确的操作方法为:将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,因此，本题正确答案是:将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌; （4））配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀, （5）①对；②偏高原因：因为温度偏高热胀冷缩,所以在定容时水加少了,所以导致配得的溶液的量浓度偏高；③错误原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中,而不是将水加入浓硫酸中,这样会喷溅,有危险性；④错误原因：水加多了,本来溶液的量浓度就偏小了,即使用滴管吸出也不行；⑤对；⑥错误原因：定容之后就不能在溶液中加入水了；⑦；错误应该视线与刻度线相平 （6）指针偏右则右盘重，反之则左盘重，居中则平衡，若天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，则左盘高于右盘；指针向哪边偏，平衡螺母向反偏的方向调，所以使天平平衡的操作为：将左边的平衡螺母左旋或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g；要称量32.6g物质，因此需要砝码的总质量是：20g、10g；游码：2.6g，按照先加大的，再加小的砝码的顺序，50g的砝码需要放入，再拿起；第一个20g的砝码放入；第二个20g的砝码放入，再拿起；10g的砝码放入；5g的砝码放入，再拿起就可以了； 砝码/g 50 20 20 10 5 取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 考点：溶液的配制过程