A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B在气体发生装置上...

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）

A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜        B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C．碘单质用广口瓶装放在丙柜          D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

A                     B                  C                     D

已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g）  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g）  △H，平衡常数为K，则△H=            （用△H1和△H2表示），K=          （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是           反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是         （填序号）。

A．容器中压强不变  B．混合气体中c(CO）不变

C．v正(H2）= v逆(H2O）  D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为              ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式                 。

②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极发生的反应类型为                 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度         （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）