⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；...

⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

⑴① △H1－△H2 ；K=；吸热 ②B、C ⑵① 2.0 ；0.67(或2/3） ② A 【解析】试题分析：（1）①由盖斯定律可知，△H=△H1-△H2 ; K= 可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。 ②CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是一个两边气体系数相同的反应，故A错误; 根据定义混合气体中c(CO）不变，一定平衡，故B正确；C．根据定义v正(H2）= v逆(H2O），一定平衡，故C正确； D选项与是否到达平衡没有什么关系，故D错误。（2）① 故可求出K=c(CO）/c(CO2）=2 ； ,平衡时CO2的浓度为0.67mol/L。 ②升高温度，平衡正向移动增大，A正确；即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，不变，B错误；增加CO2必然导致变小，C错误。铁粉为固体，不会影响平衡的移动，不变，D错误。考点：本题考查化学平衡移动。

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考点分析：

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