某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+...

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+

B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+

C．原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—）

D 【解析】试题分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol。A、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl-，至少存在Na+、K+中的一种，错误；B、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl-，至少存在Na+、K+中的一种，错误；C、碳酸根离子的物质的量浓度是0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，错误；D、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-），正确。考点：考查离子检验和离子推断

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难