对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的...

对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D 【解析】试题分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。考点：考查了弱电解质的电离及盐类水解的相关知识。

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考点分析：

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ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

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D．氢化物稳定性：Q > W

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下列各表述与示意图一致的是

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B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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试题属性

题型：选择题
难度：简单