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Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最...

QWXYZ都是短周期元素。XYQ在周期表中的位置关系如图。WZ的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W2倍。则下列说法不正确的是

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 


 


 


 

Q
 

X
 


 

Y
 


 

 

A.非金属性:W > Z

B.原子半径:X >Y > Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y

D.氢化物稳定性:Q > W

 

D 【解析】试题分析:Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素。A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,即W>Z,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Al>S,即X>Y>Z,故B正确;C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故碱性:X>Y,故C正确;D.非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>CH4,故D错误;故选D。 考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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考点分析:
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下列各表述与示意图一致的是

A.图表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化

D.图ab曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

 

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下列实验能达到目的的是(    )

A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B. NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 用品红和盐酸检验Na2SO3Na2CO3

D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

 

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Zn还原SiCl4的反应如下:

SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2

下列说法正确的是(  )

AZn(l)=Zn(g)  ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2 )

B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大

D.以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有大量气泡产生。

 

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下列图示实验能达到实验目的的是(    )

 

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下列离子方程式中正确的是(    )

AFeO溶于稀硝酸中:FeO 2H+ = Fe2+ H2O

B过量CO2通入NaOH溶液中:OH- CO2 = HCO3-

C金属钠溶于水中:Na H2O = Na+ OH- H2

D过量氨水加入AlCl3溶液中Al3+ 3OH- = Al(OH)3

 

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