氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，
ΔS＝-198．2J・mol-1・K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行 。
（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。
（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。
硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：
CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4
b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。
②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－
Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。
联苄(
)是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
(二)联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/(g•cm-1) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
1，2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解，微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)
光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) 
Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D. a与b之间容易形成离子化合物
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) | 将25g CuSO4·5H2O溶解在975水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
