工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除 的存在。
（2）由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。
（4）由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8．960 L的NO2气体和0.672 LN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）
A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g
在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．含有等物质的量的AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣
B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I﹣，Br﹣，Fe2+
C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | CO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
