某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （...

（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （2）④（3）中和了溶液中的NaOH 漂白性 （4）吸收多余的SO2，防止污染环境（5）②③ （6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 a/160 【解析】 试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，答案选④。 （3）SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性。 （4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。 （5）①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42-无色；②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2+有关；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是②③。 （6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为amol/L，物质的量为0.0125L×amol/L= 0.0125a mol，氢离子的物质的量为0.025amol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，则反应消耗硝酸钾a/160mol。 【考点定位】考查性质实验设计方案与评价。 【名师点睛】本题综合考查性质实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关物质的性质以及实验原理。浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成的SO2具有酸性和还原性，可用排饱和NaHSO3溶液收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，结合题目要求解答该题。