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下列物质中属于高分子化合物的是( ) ①淀粉②纤维素 ③氨基酸④油脂 ⑤蔗糖 ⑥...

下列物质中属于高分子化合物的是(   )

淀粉纤维素 氨基酸油脂 蔗糖 酚醛树脂 聚乙烯蛋白质

A①②③⑦⑧            B①④⑥⑦            C①②⑥⑦⑧          D②③④⑥⑦⑧

 

B 【解析】 试题分析:①②纤维素与淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元,为天然高分子化合物;③氨基酸相对分子质量不大,不属于高分子化合物;④油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,相对分子质量不大,不属于高分子化合物;⑤蔗糖相对分子质量不大,不属于高分子化合物;⑥酚醛树脂属于人工合成高分子化合物;⑦聚乙烯属于人工合成高分子化合物;⑧蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物;故选B。 【考点定位】考查有机高分子化合物的结构和性质 【名师点晴】本题考查了高分子化合物,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握。高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物.大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。  
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Favorskii反应是化工生产中的重要反应,它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应,得到炔醇,反应原理为:

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:

已知:

请回答下列问题:

1)写出F中官能团的名称                      

2)写出D的名称(系统命名)                          

3的反应类型是               B的结构简式是                  

4)写出反应的化学方程式为                         

5)已知HD互为同分异构体, H属于炔烃,其核磁共振氢谱有3种吸收峰,则H的结构简式为:                                   (任写一种)

6)有关C的说法正确的是            

a.能使溴的四氯化碳溶液褪色      b.能和氢氧化钠溶液反应

c.能使酸性高锰酸钾褪色        d.能与乙酸发生酯化反应

 

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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol

 

请回答下列问题:

1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                       

2)状态II到状态III放出的热量为                   

3)恒温恒容时,1 mol SO22 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2           (相等”) 

4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为           ,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为:               

5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有            

A.升高温度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化剂

6)某SO2(g)O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是                  ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是        

 

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重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3,同时还含有少量的Fe3Al3Ca2Mg2等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是             (填序号)

ANa2O2     BFeCl3     CKMnO4

2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时,除去的离子是            (填序号);已知钠离子交换树脂的原理:MnnNaR―→MRnnNa,此步操作被交换除去的杂质离子是           (填序号)

AFe3       BAl3       CCa2       DMg2

II.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水:该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

3)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?          (填“能”或“不能”),理由是:                 

4)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3的离子方程式为:                   

5)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp1×1032,当溶液中的c(Cr3)=105 mol·L1时,pH=            

 

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1海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:

操作发生反应的离子方程式为:                  ;如果用碳酸钠溶液代替操作中的二氧化硫水溶液,则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,且操作中用稀硫酸代替氯气,请写出这种情况下操作中发生反应的离子方程式:         

2)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:

   

 

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ,回答下列问题:

A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。

① A的容积最适合的是________(填编号)

a25mL            b50mL            c100mL            d250mL

收集溴苯时,应根据_______(“C1“C2”)所显示的温度,其温度应为__________

在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)

某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;

第二步:向其中加入过量的稀硝酸;

第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(合理不合理”),理由是:                     

 

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工业废气的氮氧化物(NONO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应,下列说法中错误的是

AN2既是氧化产物又是还原产物

B.反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C.当x=1时,每生成2.5mol N2,被氧化的气体有3mol

D.当x=2时,有1mol气体被还原时,转移的电子为4mol

 

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