恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2S...

恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。

（2）状态II到状态III放出的热量为。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。

（1）S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol （2）78.64 kJ （3）大（4）2 mol；2SO2+O2+4OH-=2SO42- +2H2O （5）c （6）升高温度；t3～t4 【解析】试题分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJ•mol-1，故答案为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJ•mol-1 （2）由由图1可知，参加反应的n(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6KJ•mol- 1；可知，△H2 = 0.4△H = 0.4 × (=-196.6KJ•mol- 1)=-78.64KJ•mol-1，故答案为：78.64KJ•mol-1；（3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2 与开始为1molSO2和1molO2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molSO2和2molO2 的SO2转化率高，放出热量的数值比|△H2|大．故答案为：大；（4）反应最后得到硫酸钠，根据钠原子、硫原子原子守恒，n(NaOH)=2n(S)=2×(0.2+0.8)mol=2mol．若发生氧化还原反应，则是SO2被O2氧化，离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O，故答案为：2mol；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O；（5）a、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n(SO3)减小，n(SO2)增大，n(SO3)/n(SO2)减小，故a错误；b、恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n(SO3)/n(SO2)不变，故b错误；c、再充入1molSO2(g)和1molO2 (g)，等效为Ⅱ压强增大一倍，平衡正向移动，n(SO3)/n(SO2)增大，故c正确；d、使用催化剂，加快反应，平衡不移动，n(SO3)/n(SO2)不变，故d错误；故答案为：c （6）t2～t3段正逆速率都加快，且v(正)＞v(逆)，平衡正向移动．t4～t5段正逆速率都加快，且v(正)＜v(逆)，平衡逆向移动．该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度；t2～t3段为增大压强后，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高，故答案为：升高温度；t3～t4。考点：考查了热化学方程式、化学平衡的相关知识。

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考点分析：

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重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)[

（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

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（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

上表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

① A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。

③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。

④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；

第二步：向其中加入过量的稀硝酸；

第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是：。

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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项	目的	原理
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

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试题属性

题型：填空题
难度：困难

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