工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。...

工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

C 【解析】试题分析：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．由原子守恒可知，反应通式配平表示为：6NOx+4xNH3═(3+2x)N2+6xH2O，故B正确；C．x=1时，反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，生成5molN2被氧化的气体为4mol氨气，则每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有2mol，故C错误；D．当x=2时，反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子，则1 mol气体被还原，转移电子4 mol，故D正确；故选C。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，NOx+NH3-→N2+H2O这，只有N元素的化合价变化，x=1时，反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，生成5molN2被氧化的气体为4mol氨气；当x=2时，反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子。把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力及转移电子分析的考查。

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考点分析：

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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项	目的	原理
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于坩埚中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl气体	通过NaHCO3溶液，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡，分液

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－

C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1 的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

D．20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA

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对下列装置图的叙述正确的是

A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

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试题属性

题型：选择题
难度：中等