NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．KIO3+6HI＝KI+3H2...

D 【解析】 试题分析：A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3mol I2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；D．20g重水(D2O)的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；故选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确重水中含有10g电子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。