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（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一...

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1        K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H        0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为          。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=           。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S        0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=            （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是                。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈           性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                    。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是          。

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

 

（1）①＞，＜；②8.00×10﹣3mol/（L•min）；③K1≈18.3 (L/mol)2； （2）＞；（2a﹣3b）kJ/mol； （3）N2+6e﹣+6H+=2NH3； （4）① 碱 ；由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性；② BE。 【解析】 试题分析：（1）①随着温度升高，c(NH3)减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，K1>K2；根据勒夏特列原理，△H<0；②N2 ＋ 3H2 2NH3 起始：1 3 0 变化：x 3x 2x 平衡：(1－x) (3－3x) 2x 2x/(4－2x)×100%=25%，解得：x=0.4，v(N2)=0.4/(10×5)mol/(L·min)=0.008 mol/(L·min)；③根据化学平衡常数的定义，代入化学平衡常数的表达式，K1=18.3；(2)反应后气体系数之和大于反应前气体系数，因此是熵增，即△S>0，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ①，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ②，因此有2×①－3×②得出：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g） △H=(2a－3b)kJ·mol－1；（3）根据实验原理示意图，阴极是电极跟电源的负极相连，右侧电极为阴极，因此电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3；(4)①根据两者电离平衡常数比较，NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，因此CO32－的水解程度大于NH4＋水解程度，因此溶液显碱性；②A、CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此离子浓度：c(NH4＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)，故说法正确；B、根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，故说法错误；C、根据物料守恒，故说法正确；D、根据物料守恒，故说法正确；E、利用水电离产生c(H＋)=c(OH－)，c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故说法错误。 考点：考查化学平衡常数、化学平衡计算、热化学反应方程式计算、电极反应式、离子浓度大小比较等知识。  
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考点分析：
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已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（图中夹持装置略去）

  

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                   。

（2）装置B的作用是                      。不能用装置F代替装置E，理由                 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是         (填标号）。

A.过滤     B.蒸发结晶     C.蒸馏       D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI=I2+KCl    ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用            作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1         (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为                   mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

 

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g)  △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/（mol·L－1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是（     ）

A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

 

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（     ）

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

 

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（     ）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

 

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第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （     ）

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

 

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