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已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L...

已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（   ）

A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)

C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

 

B 【解析】 试题分析：若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正确； 两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C错误； 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D错误。 考点：本题考查离子浓度比较。  
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考点分析：
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C．71gCl2所含原子数为NA

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

 

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同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．4             B．28           C．32         D．48

 

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（       ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

 

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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

 

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分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有(    )

A．5种            B．6种             C．7种             D．8种

 

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