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在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量...

在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是

ANa、NO3、Al3+、K

BNa、ClO3、ClO、ClO4

CK、Cr2O72-、I、Na

DNa、S2O32-、SO42-、NH4

 

D 【解析】 试题分析:水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液,可能呈强酸性或强碱性。Na+、NO3-、Al3+、K+在酸性条件下可以共存,故A错误;Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-,在酸性条件下ClO-不可以共存,在碱性条件可以共存,故B错误;K+、Cr2O72-、I-、Na+,在酸性条件下H+、Cr2O72-、I-不可以共存,故C错误;Na+、S2O32-、SO42-、NH4+在酸性条件下S2O32-不可以共存,碱性条件下NH4+不能共存,故D正确。 考点:本题考查离子共存。  
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考点分析:
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pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的

A.H+的物质的量相同           B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同       D.H+的物质的量浓度相同

 

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若氖原子质量是a g12C的原子质量是b gNA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b

B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg

C. Wg该氖原子的物质的量是mol

D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

 

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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与Br之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是 (    )

A.CN可以和稀硫酸反应生成HCN        B.CN可被Cl2氧化成(CN)2

C.在水溶液中(CN)2不能将F氧化       D.HCN的电子式为

 

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二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下:

(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:                    

(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:

称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是             (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是                  

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             

 

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工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1

(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是          

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

(2)一定温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率             逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)=                

②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是              ,曲线II对应的实验条件改变是                   

(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为:                

 

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