二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。
现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：
=____________________；
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．可用pH试纸测定氯水的pH
