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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb...

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-= PbSO4+2e  正极:PbO2+4H+SO42-+2e= PbSO4+2H2O,今若制得0.05 mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol         D.0.20 mol

 

C 【解析】 试题分析:设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol, 2Cl--2e-=Cl2↑ 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol,设消耗硫酸的物质的量为ymol,放电时铅蓄电池的电池反应式为: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.1mol y=0.1 所以消耗硫酸 0.1mol ; 故选C。 考点:本题考查电化学计算。  
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考点分析:
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两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO22 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是 (     )

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