反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低...

已知反应nAAn的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是

A．K             B．K-1/2             C．K2            D．K-2

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A．增大压强       B．升高温度     C．使用催化剂     D．多充入O2

关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)  △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（    ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol