铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N...

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．4．18 g B．3.12 g C．4．68 g D．5.08 g

A 【解析】试题分析：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，由电子守恒可知，金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，即OH-的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，选项A正确。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难