已知元素X、Y同周期，且电负性：X＞Y，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离...

已知元素X、Y同周期，且电负性：X＞Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y＜X

B. 最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

B 【解析】试题分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y；A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选B。【考点定位】考查位置、结构、性质【名师点晴】明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键。元素的非金属性越强，电负性越大，对应单质氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．124gP4中含P-P键的数目为4NA

B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA

D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA

查看答案

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 处于最低能量的原子叫基态原子

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

查看答案

由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化

D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

查看答案

下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是

查看答案

下列有关SO2和CO2的说法正确的是

A．都是非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等