如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出...

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于     区，元素Y位于第    周期第     族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是         （填元素名称）。

③X+的核外电子排布式为                         。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为       ；该化合物的化学式为              。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是               。

②稳定性： H2Z     H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是       。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是                  ；E元素的元素符号为      ，它能形成E+的原因为                                                   。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是                    ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为                   。

目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是            （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为              （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为                  。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为                    。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为                      。

（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为      ，结构式为            。

（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式为       ，则HFO的结构式为          （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是        。

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为                                          。

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有     种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为        ，1个分子中含有___个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。