有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl
B．[Co（NH3）3 Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3
D．［Cu（NH3）4]Cl2
下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 |
D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形
B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形
D．SO3与CO为平面三角形
