A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（4）C是 ，最高价氧化物的水化物是 （用元素符号表示）。
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，中心离子钴离子的配位数是 ,
回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）
A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
有关苯分子的说法不正确的是（ ）
A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同
下列叙述中正确的是（ ）
A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
A. 水的沸点比硫化氢的沸点高
B. 氨分子与水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸点比PH3高
