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A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 已知： 1、D既能发生银镜反应...

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为                            由A生成B的反应类型是             反应

（2）C转化为D的方程式为                                                                  

（3）由E生成F的化学方程式为                                                             

H中的非含氧官能团有                  （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有         

（任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为                                         

 

（1）BrCH2CH＝CHCH2Br；取代（或水解）； （2）2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O； （3） ；氯原子；、 、、（任写一个）； （4） 【解析】 试题分析：依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为，再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I是：2+Ca（OH）2=2+CaCl2+2H2O；I→J是醚的开环，五元环相对于三元环稳定，因此反应为：。 （1）由上述分析可知，A为BrCH2CH=CHCH2Br；A发生取代反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH， 故答案为：BrCH2CH=CHCH2Br；取代反应； （2）由上述分析可知，D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO，C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O，故答案为：2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O； （3）E为HOCH2CH2CH2COOH，F为，E发生分子内酯化反应生成F，反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O．H应该为，其中的非含氧官能团是氯原子；与E具有相同官能团的E的同分异构体还有、 、、（任写一个），故答案为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O；氯原子；、 、、（任写一个）； （4）由上述分析可知，G的结构简式为，故答案为：； 考点：考查了有机推断与合成的相关知识。  
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考点分析：
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Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为         ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－）         C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                  ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                             

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                      

 

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I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____        ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为                                   。

（2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入         （填序号）.

A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为    （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

 

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由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代     ②加成    ③氧化     ④还原    ⑤消去   ⑥酯化

A．①②③④⑥           B．⑤②①③⑥        C．⑥③①②⑤         D．①②⑤③⑥

 

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25℃时，KSP Mg（OH）2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是                                                                                                

A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

 

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L－1，c（SO42-）=0.8mol·L－1，则c（K+）为

A．0.15 mol·L－1       

B．0.2 mol·L－1     

C．0.3 mol·L－1       

D．0.4 mol·L－1

 

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