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Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后...

Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为         ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－）         C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                  ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                             

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                      

 

Ⅰ. （1） ＞ ； （2）①＝②＞③； （3） ＜； （4） ＜；＞； Ⅱ. （1）CABDE； （2） 检漏； （3）便于观察终点时溶液的颜色变化情况； （4） 偏高； （5） ； 【解析】 试题分析：Ⅰ.（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案为：＞； （2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故答案为：①=②＞③； （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：＜； （4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，若二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液为酸性，若为中性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，即：c（NH4HSO4）＜c（NaOH）；根据物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+），故答案为：＜；＞； Ⅱ. （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E； （2）使用滴定管之前应检查滴定管是否漏水，故答案为：检漏； （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况； （4）因标准液浓度变小，用量变大，使得待测溶液浓度偏大，故答案为：偏高； （5）滴到消耗的硫酸为：n（氯化氢）=cV=（V2-V1）×10-3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（氯化氢）=M（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：M（V2-V1）×10-3mol×=M（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=，故答案为：。 考点：考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响、中和滴定的相关知识。  
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考点分析：
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I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____        ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为                                   。

（2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入         （填序号）.

A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为    （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

 

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由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代     ②加成    ③氧化     ④还原    ⑤消去   ⑥酯化

A．①②③④⑥           B．⑤②①③⑥        C．⑥③①②⑤         D．①②⑤③⑥

 

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25℃时，KSP Mg（OH）2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是                                                                                                

A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

 

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L－1，c（SO42-）=0.8mol·L－1，则c（K+）为

A．0.15 mol·L－1       

B．0.2 mol·L－1     

C．0.3 mol·L－1       

D．0.4 mol·L－1

 

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某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

 

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