I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题： ...

I．（1）AC；烧杯、玻璃棒 （2）①2.0；②＜ ；③＞ II．（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2）取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 【解析】 试题分析：I.（1）根据溶液配制的实验步骤确定实验仪器。氢氧化钠固体的称量用托盘天平、药匙、烧杯，溶解用烧杯、玻璃棒、量筒，转移用500mL容量瓶，定容用到胶头滴管，故配制溶液肯定不需要的是A圆底烧瓶、C分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 （2）①n（NaOH）= 0.1 mol·L－1 ×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，则所得溶液浓度＜0.1 mol/L；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，所配溶液的体积偏小，则所得溶液浓度＞0.1 mol·L-1。 II．（1）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。 （2）证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验方案为取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）分析题给实验方案知检验硫酸钠存在的实验方案不合理，原因是①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学实验方案的分析、评价。