下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1
C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,
4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定
已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定
B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。
A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+
C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA
C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g
