乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。
某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。
（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。
（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：
① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。
② b极上的电极反应式为： 。
③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
