A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。
（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。
（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：
① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。
② b极上的电极反应式为： 。
③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是
选项 | 目的 | 试剂 | 方法 |
A | 分离碘水中的碘 | 乙醇 | 萃取 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 除去乙醇中乙酸 | 氧化钙 | 蒸馏 |
D | 除去乙烷中的乙烯 | 溴的四氯化碳溶液 | 洗气 |
已知反应H2（g）+ I2（g）
2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）
化 学 键 | H—H | I—I |
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ） | b | c |
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
