（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填字母）。（2）某...

（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填字母）。

（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：

① 电子通过外电路从极流向极（填a或b）。

② b极上的电极反应式为：。

③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。

（1）b a c；（2）①a，b；②O2+4H++4e—=2H2O；③1.12L。【解析】试题分析：（1）腐蚀速率：铁作负极的原电池＞化学腐蚀＞作正极的原电池，a属于化学腐蚀，b属于原电池，铁比Sn活泼，作负极，c属于原电池，锌比铁活泼，铁作正极，即腐蚀速率为b＞a＞c；（2）①通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路正极，即从a流向b；②根据信息，电解质传递H＋，以及基本结构图，电极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2O；③负极电极反应式为：H2－2e－=2H＋转移0.1mol电子，消耗氢气的体积为0.1×22.4/2L=1.12L。考点：考查金属腐蚀、原电池工作原理等知识。

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考点分析：

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如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

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不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

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下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是

选项	目的	试剂	方法
A	分离碘水中的碘	乙醇	萃取
B	分离乙酸乙酯和乙醇	氢氧化钠溶液	分液
C	除去乙醇中乙酸	氧化钙	蒸馏
D	除去乙烷中的乙烯	溴的四氯化碳溶液	洗气

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已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（）

化学键	H—H	I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）	b	c

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。 （2）某...

（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填字母）。（2）某...