如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是
选项 | 目的 | 试剂 | 方法 |
A | 分离碘水中的碘 | 乙醇 | 萃取 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 除去乙醇中乙酸 | 氧化钙 | 蒸馏 |
D | 除去乙烷中的乙烯 | 溴的四氯化碳溶液 | 洗气 |
已知反应H2（g）+ I2（g）
2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）
化 学 键 | H—H | I—I |
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ） | b | c |
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子
B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是 （ ）
| W | X |
Y | Z |
|
A．最高正化合价：Y＞W = Z＞X
B．原子半径：X＞W＞Z＞Y
C．W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X
