元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元...

下列有关化学用语使用正确的是 （     ）

A．甲烷分子的球棍模型：  

B．H2O2的电子式：

C．硫原子的结构示意图：

D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl

食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ）

A．淀粉的含量                       

B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量                 

D．甲醛的含量

“2016年地球一小时”推出“为”蓝生活主题，鼓励公众践行可持续的生活和消费方式。下列做法与之不符的是（    ）

A．利用太阳能制氢                  

B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池        

D．用节能灯代替白炽灯

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：                 、                    等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为             、       等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成                    、                 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

①根据表中数据，下列         (填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h      B．80 ℃，2 h   C．60 ℃，4 h    D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为             。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）  ΔH= -196.6kJ·mol-1

  2NO(g）+O2(g）2NO2(g）  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH=    kJ·mol-1

（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        

A．体系压强保持不变                        

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变                

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =           

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH   0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：                             。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH- 向         极移动(填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为                                 。