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把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mo...

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能:(      

A.18 g     B.24 g     C.30 g     D.36 g

 

A 【解析】 试题分析:假设Fe和硝酸反应生成Fe2+,设xmolFe参加反应,根据得失电子数目守恒,即2x=0.3×1+0.2×3,解得x=0.45mol,然后向溶液中加入足量NaOH溶液,然后过滤、洗涤后,对所得沉淀加热至质量不再减少为止,得到的氧化物为Fe2O3,根据铁元素守恒,因此m(Fe2O3)=0.45×160/2mol=36g,假设Fe和硝酸反应生成 Fe3+,设xmolFe 参加反应,3x=0.3+0.2×3,解得x=0.3mol,m(Fe2O3)=0.3×160/2mol=24g,即质量范围24g~36g,故选项A正确。 考点:考查氧化还原反应计算、铁及其化合物的性质等知识。  
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考点分析:
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是        

向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2      

向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液  

向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A.①②                B.②③            C.①④           D.④⑤

 

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下列关于聚丙烯酸酯()的说法中,不正确的是     

A.合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B.它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C.在一定条件下能发生水解反应              

D.不能发生加成反应

 

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下列离子方程式书写正确的是:   

A.在100 mL浓度为1 mol·L1 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

B.在100 mL浓度为2 mol·L1FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 LCl24Fe26I5Cl2===4Fe33I210Cl

C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCOCa22OH===CaCO3↓+2H2OCO

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al32SO2Ba24OH===2BaSO4↓+AlO2H2O

 

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下列化学实验事实及其结论都正确的是    

选项

实验事实

结论

A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

将SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性

 

 

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向有机物X中加入合适的试剂(可以加热),检验其官能团。下列有关结论不正确的是   

选项

试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基 或羧基 或羟基羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳双键

 

 

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试题属性

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