在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞...

在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

D 【解析】试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L•min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min)，故A错误；B．进行到12min时，CH4的转化率为×100%=75%，故B错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，故C错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确；故选D。考点：考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列有关能量的叙述错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

查看答案

下列有关描述正确的是( )

A. 两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D. 主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

查看答案

在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．a＜c＋d

C．D的体积分数增大

D．A的转化率变大

查看答案

下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

查看答案

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．36 B．30 C．25 D．20

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：简单