热化学方程式：S(g)+O2(g）SO2(g） △H=-297.3 kJ·mol...

热化学方程式：S(g)+O2(g）SO2(g） △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1

B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

C．S(s)+O2(g)=SO2(l） |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1

D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

B 【解析】试题分析：A、SO2(g)=SO2(l）△H＜0，两式相加，|△H|＞297.3 kJ·mol－1，故错误；B、此反应是放热反应，断键吸热，形成键释放能量，故正确；C、S(s)=S(g）△H＞0，SO2(g)=SO2(l）△H＜0，三式相加得出目标反应方程式，因为没有数值，无法进行计算，故错误；D、根据B选项的分析，故错误。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。

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考点分析：

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在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g） 2AB(g)达到平衡的标志是（）

A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

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A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1

C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g）ΔH＝－564.3 kJ

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A. 简单离子半径：W＜ X＜Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1

②2H2(g）+O 2(g）= 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应

C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为( )

A．+ 262.6 kJ·mol—1

B．－131．3kJ·mol－1

C．－352．3kJ·mol－1

D．+ 131.3 kJ·mol—1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等